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已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,下列有关叙述中,?【氧化性和还原性强弱的比较】
2016-12-27 15:49:29
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,下列有关叙述中,正确的是: ①若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。 ②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式: 2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32— ④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为 3 Br2+6 CO32-+3H2O="5" Br-+ BrO3-+6HCO3- A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
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选择题 已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,下列有关叙述中,正确的是: ①若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。 ②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式: 2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32— ④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为 3 Br2+6 CO32-+3H2O="5" Br-+ BrO3-+6HCO3- A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
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本题答案:D
本题解析:
试题分析:②中向FeI2溶液中滴加少量氯水,由于还原性Fe2+<I—,则反应的离子方程式应为:2 I—+Cl2===I2+2Cl-,故②错误;向NaClO溶液中通入少量二氧化 碳,由于电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,可知该反应的离子反应方程式为:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3—,故③错误,所以本题选D。
考点:氧化还原规律及离子反应。
本题所属考点:【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度:【困难】
A maiden with many wooers often chooses the worst. 求婚者多的少女往往选中最差的郎君.