填空题  化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为        。
（2）b处的实验现象为___________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为    mol。
（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到 弱的顺序是         。

填空题  化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀来源:91考试网 www.91eXam.org粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为        。
（2）b处的实验现象为___________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为    mol。
（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是         。
本题答案：（1） 5∶8；（2）溶液由无色变为蓝色；（3）Cl2＋2N
本题解析：
试题分析：（1）在e处KMnO4与浓盐酸发生反应产生氯气，反应的方程式是2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。在该反应中，16mol的HCl参加反应，有10魔力岛HCl中的Cl化合价升高失去，电子，被氧化变为氯气；有6mol的HCl仍然是以-1价的Cl存在，表现出酸性，与金属阳离子结合形成盐，所以反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为10:16=5:8；（2）产生的氯气与KI淀粉溶液发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ，产生的I2 遇淀粉，溶液变为蓝色，因此b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色；（3）c处氯气与碱发生歧化反应，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；根据方程式可知：每有1mol的氯气被吸收，转移1mol的电子，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，由于氯气的物质的量是0.01mol，所以转移电子的物质的量为0.01mol。（4）在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物。根据方程式2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，氧化性：KMnO4＞Cl2；根据反应：Cl2＋FeCl2= FeCl3可知氧化性：Cl2＞FeCl3 。所以该实验比较三种物质氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3 。
考点：考查微型化学实验在物质的反应中氧化性强弱比较、反应现象、电子转移、气体吸收的作用的知识。

本题所属考点：【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度：【一般】