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选择题 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
| 实验操作
| 现象
| 结论
|
A
| 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
| 有白色沉淀生成
| 该溶液中一定含有Ag+
|
B
| 向AgNO3溶液中滴加过量氨水
| 溶液澄清
| Ag+与NH3?H2O能大量共存
|
C
| 用石墨作电极电解MgSO4溶液
| 某电极附近有白色沉淀生成
| 该电极为阳极
|
D
| 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
| 下层溶液显紫红色
| 氧化性：Fe3+>I2
|
选择题 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
| 实验操作
| 现象
| 结论
|
A
| 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
| 有白色沉淀生成
| 该溶液中一定含有Ag+
|
B
| 向AgNO3溶液中滴加过量氨水
| 溶液澄清
| Ag+与NH3?H2O能大量共存
|
C
| 用石墨作电极电解MgSO4溶液
| 某电极附近有白色沉淀生成
| 该电极为阳极
|
D
| 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
| 下层溶液显紫红色
| 氧化性：Fe3+>I2
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能为BaSO4，则该溶液中可能有Ag+、SO42-或SO32-，故A错误。
B、向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液先混浊后澄清生成银氨溶液，所以Ag+与NH3?H2O不能大量共存，故B错误。
C、用石墨作电极电解MgSO4溶液，阳极水电离的氢氧根放电，氢离子浓度增大，酸性增强，不会有白色沉淀出现。阴极水电离的氢离子放电，氢氧根浓度增大，结合镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，故C错误。
D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后Fe3+氧化I-生成I2，，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色。故D正确。
考点：掌握常见物质的化学性质及检验方法，掌握化学实验的基本操作。了解氧化还原反应及电化学反应原理。
点评：本题考查了Ag+、SO42-或SO32-的检验及性质、电解池中离子放电顺序、Fe3+的氧化性等。
本题所属考点：【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度：【一般】
God send me a friend that may tell me of my faults; if not, an enemy, and he will. 愿上帝赐给我一个能指出我的过错的朋友;要不,赐给我敌人,敌人准会挑错. 
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