|
漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸(HC【氧化性和还原性强弱的比较】
2016-12-27 16:08:50
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
选择题 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸(HClO2为弱酸)不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应反应缓慢,随后反应迅速,其原因是 A.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强 B.溶液中的Cl-起催化作用 C.ClO2逸出,使反来源:91考试网 91ExAm.org应的生成物浓度降低 D.溶液中的H+起催化作用
|
选择题 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸(HClO2为弱酸)不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应反应缓慢,随后反应迅速,其原因是 A.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强 B.溶液中的Cl-起催化作用 C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低 D.溶液中的H+起催化作用
|
本题答案:B
本题解析:
试题分析:A、HClO2分解是自身发生氧化还原反应,不是自身的氧化性增强了反应加快,错;B、反应开始溶液中没有Cl-,反应物的浓度较大,但反应较慢,后产生 了Cl-,浓度减小了,反应加快,说明是Cl-起催化作用,对;C.ClO2逸出,使生成物浓度降低,反应速率变慢才合理,现反应加快说明不是浓度减小引起的,错;D.硫酸中有H+,但开始反应慢,说明不是H+起催化作用,错。选B。
考点:反应现象的原因探究。
本题所属考点:【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度:【困难】
He that desires honour is not worthy of honour. 渴求荣誉的人不值得有荣誉。