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填空题 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3- +I2 = 2IO3-+ Br2;
请回答下列问题:
(1)b点时来源:91考试网 91EXAm.org,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ,还原产物是 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式 。
(3)由反应②有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由 。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 。
(5)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。阳极的电极反应式为 。
填空题 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3- +I2 = 2IO3-+ Br2;
请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ,还原产物是 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式 。
(3)由反应②有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由 。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 。
(5)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。阳极的电极反应式为 。
本题答案:(1)1:6;KBr
(2)BrO3—+5Br—+6H
本题解析:
试题分析:(1)由图像可知b点时含碘物质的物质的量最低,则证明KI反应完全生成I2,由图可知消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6,还原产物KBr。
(2)b→c过程中含碘物质的物质的量不变,只有一种元素的化合价发生变化只能是Br元素变价,则该过程的离子反应方程式BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。
(3)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由反应②得出氧化性:
BrO3- >IO3- ;还原性:I2&g t;Br2;
(4)6 molKI的硫酸溶液中加入KBrO3发生的化学反应依次为:
①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;
BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。
②2BrO3- +I2 = 2IO3-+ Br2;
可知当I一完全被氧化为IO3-,BrO3-还原为Br2时消耗KBrO3最多为6×6mol/5=7.2mol。
(5)电解目的是制备KIO3,阳极发生氧化反应,则应为I-放电生成IO3—,电极反应式为:
I—+6OH——6e—=IO3—+3H2O。
考点:了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
点评:本题利用图像题的形式考查氧化还原反应的规律及相关计算,熟练掌握氧化还原反应的规律(强弱律、电子守恒律等)的基础上还要注意数形结合,从图中找出重要数据解决问题。
本题所属考点:【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度:【困难】
He that respects not is not respected. 你不敬人,人不敬你.