选择题  今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Cu2+、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋ 、K＋、CO32－、SO42－，现取三份10 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为
2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．NH4＋ 、SO42-一定存在
B．该溶液中含CO32－离子的浓度为1 mol/L
C．Cl－一定存在
D．Ba2＋一定不存在，Cu2+、Ca2＋可能存在

选择题  今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Cu2+、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份10 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为
2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．NH4＋ 、SO42-一定存在
B．该溶液中含CO32－离子的浓度为1 mol/L
C．Cl－一定存在
D．Ba2＋一定不存在，Cu2+、Ca2＋可能存在


本题答案：A  
本题解析：    
试题分析：根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存．Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+

本题所属考点：【离子共存】
本题难易程度：【一般】