选择题  某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的
关系如图 所示。

则下列说法正确的是
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
C．溶液中n(NH4+)="0.2mol"
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

选择题  某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶 液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的
关系如图所示。

则下列说法正确的是
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
C．溶液中n(NH4+)="0.2mol"
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1


本题答案：C
本题解析：
试题分析：加入锌粒，产生无色无味的气体，则该溶液含有H+，不含CO32?；根据图像白色沉淀的量先增加，然后不变，然后溶解一部分，说明该溶液含Al3+、Mg2+、NH4+，不含Fe3+，SO42?与NO3?至少含有一种，故A、B错误；加入NaOH0.5mol至0.7mol时与NH4+反应，NH4++OH?=NH3?H2O，则NH4+物质的量为0.2mol，故C正确；D、加入NaOH0～0.1mol，与H+反应，则H+为0.1mol，加入NaOH0.7mol～0.8mol，与Al(OH)3反应，Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?，则Al(OH)3、Al3+物质的量为0.1mol，根据Al3++3OH?=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3需要NaOH0.3mol，加入NaOH0.1至0.5mol，生成Al(OH)3、Mg(OH)2，则生成Mg(OH)2需要NaOH物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，根据Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，可得Mg2+物质的量为0.05mol，所以n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 2∶2∶1，故D项错误。
考点：本题考查离子反应、图像的分析、化学计算。

本题所属考点：【离子共存】
本题难易程度：【困难】