选择题  某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1 .6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
B．至少存在5种离子
C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
D．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L

选择题  某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
B．至少存在5种离子
C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
D．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L


本题答案：D
本题解析：
试题分析：取溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明含有NH4+,其物质的量是：n(NH4+)=0.02mol；同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；说明含有Fe3+，根据元素守恒可得：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=(1.6g÷160g/mol)×2=0.02mol；由于Fe3+与CO32-会发生离子反应而不能大量共存，所以一定不含有CO32-；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，则说明含有SO42-，其物质的量是：n(SO42-)=4.66g÷233g/mol=0.02mol。溶液呈电中性。已经确定的离子中，阳离子带的正电荷总数是：3n(Fe3+)+ n(NH4+)=3×0.02mol+0.02mol=0.08mol，SO42-带有的负电荷总数是2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，说明还应该含有阴离子Cl-，若溶液中无其它阳离子，则c(Cl-)="(0.08mol-0.04mol)" ÷0.1L=0.4mol/L；若还含有其它阳离子，则由于正电荷总数增加，所以Cl-的浓度也增大，因此c(Cl-)≥0.4mol/L，故选项是D。
考点：考查溶液成分的确定的知识。

本题所属考点：【离子共存】
本题难易程度：【困难】