填空题  （10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________________ _________；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

填空题  （10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
本题答案：（1）Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+；
（2
本题解析：
试题分析：由题干知该溶液为强酸性溶液所以CO32-、SO32-一定不存在；由流程图中信息可知：加过量Ba(NO3)2生成气体A为NO，气体D为NO2，溶液E为HNO3溶液，可判定原溶液一定有Fe2+，一定无NO3-；由此可推断沉淀G为Fe(OH)3；加过量Ba(NO3)2生成沉淀C为BaSO4，则原溶液中一定有SO42-无Ba2+；
加过量NaOH溶液生成气体F为NH3，则溶液中一定有NH4+；通入过量CO2时生成沉淀I为Al(OH)3,则原溶液中一定有Al3+，若NO、NH3、Al(OH)3均为0.01 mol、BaSO4为0.07 mol,综合上述分析可知10 mL X溶液中Fe2+、NH4+、Al3+、SO42-的物质的量各为0.03mol、0.01mol、0.01mol、0.07 mol；又知10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，恰好符合电荷守恒因此如果可以测定原溶液中还有Fe3+则有Cl-，否则没有Cl-.
考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
点评：熟练掌握离子的性质进行离子检验，同时也要注意离子间的量的关系如第（3）题中应用电解质溶液中的电荷守恒关系。

本题所属考点：【离子共存】
本题难易程度：【困难】