选择题 &nb sp;某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1， 则 M可能为
A．Fe2＋
B．Mg2＋
C．CO32－
D．Ba2＋

选择题  某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1， 则 M可能为
A．Fe2＋
B．Mg2＋
C．CO32－
D．Ba2＋


本题答案：B
本题解析：
试题分析：
由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，根据溶液的电中性原则，则阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，而负电荷数为2×1+3×2＞正电荷数1×3+3×1，则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，则M一定为Mg2+，答案选B。
考点：考查电荷守恒的应用
点评：本题考查了电荷守恒的应用，溶液的电中性，难度不大。需要从阴阳离子所带的电荷数上分析，由溶液的电中性为依据，还要注意Fe2＋与题干中的离子不共存来源:91考试网这一特殊性质。

本题所属考点：【离子共存】
本题难易程度：【一般】