填空题  2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(N H4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
   MnO4－＋   Fe2＋＋   H＋＝   Mn2＋＋   Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为         g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为                。

填空题  2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
   MnO4－＋   Fe2＋＋   H＋＝   Mn2＋＋   Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为         g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为                。
本题答案：（1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007

本题解析：
试题分析：（2）设消耗高锰酸钾xmol，
MnO 4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
所以x=0.007。剩余KMnO4的物质的量为0.007mol。
（3）设（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 的物质的量为ymol，
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O---- Fe2＋
1mol                   1mol
ymol                 0.500L×0.1mol/L
y=0.05，
所以其质量为m=nM=0.05mol×392g/mol=19.6g；
故答案为：19.6g。
（4）设Cu2S的物质的量为mmol，CuS的物质的量为nmol，
8MnO4-+44H++5Cu2S=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
8            5
8m/5mol   mmol
6MnO4-+28H++5CuS=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
6             5
6n/5mol      nmol
所以列方程组为：160mg+96ng=2g，8m/5mo+6n/5mol，解得m=0.005，n=0.0125。
所以Cu2S的质量为0.8g，CuS的质量为1.2g，
Cu2S的质量分数为0.8g÷2g×100%=40%，
故答案为：40%
考点：离子方程式的有关计算
点评：本题考查了离子方程式的有关计算，难度较大，易错题是（2），注意铵根离子和（NH4）2Fe（SO4）2的关系式，根据铵根离子计算（NH4）2Fe（SO4）2的质量。

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【一般】