选择题  某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共 存）

A．M点时生成的CO2为0 mol
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
C．V1：V2=1：4
D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

选择题  某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）

A．M点时生成的CO2为0 mol
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
C．V1：V2=1：4
D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓


本题答案：B
本题解析：
试题分析：从题意可知盐酸会先与偏铝酸根离子反应，这是因为若盐酸先与碳酸根离子反应会生成碳酸氢根离子，而题目告诉我们碳酸根离子与偏铝酸根离子不能共存。因此D选项是正确的。A选项在M点说明碳酸根离子已经完全转化为了碳酸氢根离子，没有气体放出。因此在M点时生成的CO2为0 mol； 所以A选项是正确的。C选项从图表中可知V1=50+25=75ml  V2=150+150=300ml所以C选项也是正确的。B选项从图形上看，偏铝酸根离子消耗了50ml的盐酸，而碳酸根离子生成碳酸氢根离子消耗了50ml，因此它们消耗盐酸的量相同，所以原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1
考点：考查物质的量在化学实验中的应用的相关计算以及离子共存的相关知识点

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【困难】