填空题  （18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式                                  ，该反应的氧化产物是              。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是                （填编号）。
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                 
60;            。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                             。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

填空题  （18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式                                  ，该反应的氧化产物是              。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是                （填编号）。
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                             来源:91考试网 www.91exAm.org;                 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                             。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。
本题答案：（1）6KOH＋3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯化合价升高，得到 KClO3，KClO3是还原产物。
（2）A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，正确；B、因温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3，而不是KClO，错误； C、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，正确；D、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，错误。
（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+
3Cl-+5H2O
（4）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，所以检验方法为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净。
（5）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【困难】