微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
填空题 (12分)钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步骤为:
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③过滤除去硅酸沉淀,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
(1)上述步骤②中的水解反应方程式为 & #160; ;
步骤③中反应的离子方程式为: 。
(2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(3)若每次称取试样的质量为1.00g,重复滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计),写出计算过程。
填空题 (12分)钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步骤为:
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③过滤除去硅酸沉淀,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
(1)上述步骤②中的水解反应方程式为 ;
步骤③中反应的离子方程式为: 。
(2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(3)若每次称取试样的质量为1.00g,重复滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计),写出计算过程。
本题答案:(1)K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3↓+4HF
本题解析:
试题分析:(1)上述步骤产生的氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀在热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF。②中的水解反应方程式为K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3↓+4HF;将步骤②中反应产生的硅酸沉淀过滤除去,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液,由于HF是弱酸,所以在写离子方程式时应该用化学式,则步骤③中反应的离子方程式为HF+OH-=H2O+F-;(2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则消耗标准溶液的体积就偏大,所以使得测得的硅元素含量将偏高;(3)根据实验数据可知第一次数据误差太大,要舍去,则消耗NaOH溶液的体积是:V(NaOH)=(19.90mL+20.00mL+20.10mL)÷3=20.00ml;根据方程式中物质的关系可得关系式:
SiO2——Si——4HF——4NaOH;
60g 4mol
M(SiO2) ; 0.02Lх1mol/L
求得m(SiO2)=0.30g(2分);硅的质量分数(以二氧化硅计):(0.30g÷1.00g)×100%=30%。
考点:考查物质制取过程的化学方程式、离子方程式的书写、误差分析、物质含量的测定的知识。
本题所属考点:【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度:【一般】
Men are known by their companions. 观其友而知其人.