填空题  (8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式__________________________________________________
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KA l(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．

填空题  (8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式__________________________________________________
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．
本题答案：（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；（2） A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；相同，正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，应该以NaHSO4为标准，离子方程式是：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，不相同，错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，应该以NaHSO4为标准离子方程式是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，不相同，错误；（3） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，所以溶液的导电性逐渐减弱，当Ba(OH)2恰好完全时，由于BaSO4是难溶的强电解质，水是弱电解质，溶液中离子的浓度几乎为0，所以导电能力最小，此后随着硫酸的滴加，溶液中硫酸电离产生的离子浓度逐渐增大，溶液的导电性又逐渐增强，因此整个过程中混合溶液中的导电能力的曲线表示是C；（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．此时由于Al3+与OH-的个数比是1:4，所以Al元素的存在形式是AlO2-，则反应的离子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓ + AlO2-+2H2O。
考点：考查溶液中离子方程式的书写、比较及溶液的导电性变化的知识。

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【一般】