选择题  某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

选择题  某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2


本题答案：C
本题解析：
试题分析：由图可知，该溶液中存在氢离子，则一定不存在碳酸氢根离子；所以溶液中的阴离子只能是硫酸根离子；加入NaOH溶液时，oa段发生氢离子与氢氧根离子的中和反应生成水；再加入氢氧化钠溶液，则与某些离子产生沉淀，后沉淀部分溶解，说明原溶液中存在Al3+，同时存在Mg2+、Fe3+中的一种或两种；根据溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠与生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的体积比是1:3，所以产生另一种沉淀也消耗与产生氢氧化铝等量的氢氧化钠，且生成的沉淀的物质的量相等， 所以该离子为+3价离子，所以一定含有铁离子，无镁离子；bc段沉淀未溶解，所以此时的氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，说明溶液中存在铵根离子。A、根据以上分析，ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓，错误；B、原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，错误；C、生成的沉淀的物质的量相等，所以原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1，正确；D、因为溶液中存在硫酸根离子，所以d点时溶液中含有的溶质有NaAlO2和硫酸钠，错误，答案选C。
考点：考查结合图象分析溶液中离子的成分，离子的检验与计算

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【困难】