填空题  (8分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A．加入铜粉
B．加入铁粉
C．通入氯气
D．加入KSCN溶液

根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
________________________               _______。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式____________       __________________________。
（3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L -1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_________，区别该液体和FeCl3溶液可用                 方法。

填空题  (8分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A．加入铜粉
B．加入铁粉
C．通入氯气
D．加入KSCN溶液

根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
________________________               _______。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式____________       __________________________。
（3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_________，区别该液体和FeCl3溶液可用                 方法。
本题答案：（1）Fe 2+   C 

本题解析：
试题分析：（1）滴加KSCN溶液时无明显现象发生，说明原溶液中一定没有Fe3+，氯水具有强氧化性，滴入氯水后溶液立即显红色，说明原溶液中一定含有Fe2+，这是亚铁离子的检验方法．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可通入氯气，既能除去氯化亚铁，又不引入其它杂质。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2） Fe3+能氧化铜，其离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）因为该分散系为胶体，所以微粒直径的范围是：1～100 nm，区别溶液和胶体常用的方法为：丁达尔实验
考点：亚铁离子的检验方法和除杂、氯气的性质、Fe3+的性质、胶体的性质

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【一般】