填空题  （14分）
某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量B aCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式       。
（3）由③可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是       （填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是       。

填空题  （14分）
某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式       。
（3）由③可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是       （填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是       。
本题答案：（14分，每空2分）
（1） NH4+ &#
本题解析：
试题分析：（1）①中与氢氧化钠共热产生气体的溶液中一定含有NH4+，所以100mL的溶液中含有NH4+的物质的量浓度是0.02mol/0.1L=0.2mol/L；该过程无沉淀产生，说明不存在Fe3＋、Mg2＋；
（2）②向甲溶液中通入过量CO2，因为甲溶液中存在过量的氢氧化钠，所以通入二氧化碳后产生沉淀，则该沉淀一定是氢氧化铝沉淀，加入的氢氧化钠溶液使铝离子转化为偏铝酸根离子，二氧化碳与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，发生的离子方程式为AlO2— + CO2(过) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3—，说明原溶液中存在Al3＋，则一定不存在CO32-；1.02g固体为氢氧化铝分解得到的氧化铝的质量，所以铝离子的浓度为1.02g/102g/mol×2/0.1L=0.2mol/L；
（3）第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，不溶于盐酸，则该沉淀只能是硫酸钡沉淀，说明原溶液中存在SO42-，则与硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在；硫酸钡的质量是1.02g，则SO42-的物质的量浓度是11.65g/233g/mol /0.1L=0.5mol/L；
（4）根据以上分析，该溶液中一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-；
（5）根据电荷守恒，一定存在的离子中，c(NH4+)+3c(Al3＋)=0.8mol/L<2n(SO42-)=1.0mol/L，所以溶液中一定还存在阳离子，则K+一定存在。
考点：考查溶液中离子的定性与定量的判断

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【一般】