填空题  （本题共13分）A、B、C 、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气体物质EB4；EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍。
23、指出A在元素周期表中的位置_________。
24、写出D2A2的电子式__________；写出CB与EA2反应的化学方程式___________________。
25、下表是不同物质中的键长和键能的数据，其中a、b、d未知，通过表中的数据分析，估计出a、b、c、d的大小顺序为______________________________。

共价键	C-C	C=C	C  C	C-O	C=O	H-F	N=N	N  N
键长（nm）	0.154	0.134	0.120	0.143	0.122	0.092	0.120	0.110
键能（kJ/mol）	a	b		358	c=805	569	d	氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。 26、不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，则F2在电解池的_____极产生。 27、利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式： ____K2MnF6+____SbF5→____KSbF6+____MnF3+____F2↑ 28、一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。 用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：____________________。 填空题  （本题共13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气体物质EB4；EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍。 23、指出A在元素周期表中的位置_________。 24、写出D2A2的电子式__________；写出CB与EA2反应的化学方程式___________________。 25、下表是不同物质中的键长和键能的数据，其中a、b、d未知，通过表中的数据分析，估计出a、b、c、d的大小顺序为______________________________。 共价键 C-C C=C C  C C-O C=O H-F N=N N  N 键长（nm） 0.154 0.134 0.120 0.143 0.122 0.092 0.120 0.110 键能（kJ/mol） a b   358 c=805 569 d   氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。 26、不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，则F2在电解池的_____极产生。 27、利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式： ____K2MnF6+____SbF5→____KSbF6+____MnF3+____F2↑ 28、一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。 用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：____________________。 本题答案：23、第二周期第ⅥA族  24、本题解析： 试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素， C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，这说明A是氧元素，C是氢元素，D是钠元素。C、A、B、D、E的核电荷数依次增大，因此B是F元素；CB可与EA2反应生成C2A和气体物质EB4，EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍，则其相对分子质量是29×3.586＝104，所以E的相对原子质量是104－19×4＝28，因此E是硅元素。则 23、氧元素的原子序数是8，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。 24、根据以上分析可知D2A2是过氧化钠，属于离子化合物，电子式为；HF与二氧化硅反应的化学方程式4HF+SiO2→SiF4+2H2O ； 25、根据表中数据可知碳碳单键的键能小于碳碳双键的键能，则a＜b；键长越短，键能越大，所以a＜b＜c＜d； 26、氟化氢是共价化合物，液态时不电离，因此不能导电；电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，其中F元素的化合价由－1价升高到0价失去电子，被氧化，所以F2在 电解池的阳极产生。 27、根据反应式可知Mn元素的化合价从+4价降低到+3价，得到1个电子；F元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑； 28、根据图像可知用NaOH使混合液的pH从5调整到7时AlF３的浓度降低，而氢氧化铝增大，这说明AlF３转化为氢氧化铝，因此反应的离子方程式为AlF３+3OH－→Al(OH)3↓+３F－。 考点：考查元素及物质推断、元素周期律的应用、氧化还原反应方程式配平、铝及其化合物的转化等 本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】 本题难易程度：【困难】 The voice of the people is the voice of God. 人民的呼声就是上帝的声音。