填空题  (8分)
(1)写出下列反应的离子方程式
①Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应：                0;            
②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
(2)写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
如果此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为     mol。

填空题  (8分)
(1)写出下列反应的离子方程式
①Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应：                            
②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
(2)写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
如果此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为     mol。
本题答案：(1)①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H
本题解析：
试题分析：（1）①Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．（2）根据离子方程式的书写方法，得到反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为10mol，故答案为：
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；10．
考点：离子反应方程式书写、氧化还原反应

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【一般】