填空题  【化学——选修2化学与技术】（15分）
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为            。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是                   。

A．升高温度
B．通入过量的空气

C．将原料粉碎
D．增加纯碱的用量

②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是                                       。
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是                       ;      。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____。
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②        ；③____   。
④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。

填空题  【化学——选修2化学与技术】（15分）
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为            。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是                   。

A．升高温度
B．通入过量的空气

C．将原料粉碎
D．增加纯碱的用量

②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是                                       。
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是                            。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____。
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②        ；③____   。
④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。
本题答案：（除注明外，每空2分）（1）①。A．升高温度反应速率加快，A正确；B．通入过量的空气，增大氧气浓度，反应速率加快，B正确；C．将原料粉碎增大反应物的接触面积，反应速率加快；D．纯碱是固体，增加纯碱的用量不能影响反应速率，D错误，答案选ABC。
②由于溶液显碱性，单质铝与硅均能与氢氧化钠溶液反应，则在碱性溶液中铝和硅的存在形式分别是NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3；
③由于溶液中含有偏铝酸钠和硅酸钠等杂质，因此步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸的目的是除去A1O2－、SiO32－等杂质，以得到纯净的铬酸钠溶液。
④加入硫酸后有重铬 酸钠和硫酸钠生成，则步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为2CrO42－+2H+＝Cr2O72－+H2O。
（2）由于NaCl的溶解度受温度影响小，而K2Cr2O7的溶解度受温度影响大，因此可以利用结晶法除去氯化钠，即基本实验步骤为：①溶解；②蒸发；；③趁热过滤；④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。
考点：考查物质制备工艺流程图的有关分析与判断

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【困难】