填空题  （10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。

（1）a操作需要用到的玻璃仪器有                                                  。
（2）加入的试剂①为          ，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是          。
（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是        来源:91考试网 www.91exAm.org0;                                  。
（4）c操作为             、冷却结晶、            、洗涤、干燥。

填空题  （10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。

（1）a操作需要用到的玻璃仪器有                                                  。
（2）加入的试剂①为          ，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是          。
（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是                       &#来源:91考试网 91EXAm.org160;                   。
（4）c操作为             、冷却结晶、            、洗涤、干燥。
本题答案：（1）漏斗、玻璃棒、烧杯   
本题解析：
试题分析：某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，先加过量铁（①），过滤，得到A溶液为FeSO4，B为Cu和多余的铁，再向B中加过量稀硫酸，过滤得到的D为Cu，C为FeSO4，（1）根据以上分析可知a操作为过滤，所需要用到的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入的试剂①为铁粉，要判断所加试剂铁粉是否过量，其操作方法是：取少量固体B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明铁过量；（3）加入试剂②为稀硫酸，固体B中只有铁能与之反应，故离子方程式为：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；（4）操作c是从FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥。
考点：考查物质的性质及实验基本操作。

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【一般】