简答题  （10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所 观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。
（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。
②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。

简答题  （10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。
（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。
②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。
本题答案：（10分）（1）；＜
（2）产生白色沉淀，红色逐渐褪去
本题解析：
试题分析：（1）氢氧化钠溶液中，存在大量的氢氧根离子，对水的电离起抑制作用，而醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，对水的电离起促进作用，所以水电离产生的氢氧根离子的浓度A<B；
（2）纯碱为碳酸钠，因为碳酸根离子水解使溶液呈碱性，所以加入酚酞 试液变红色，再滴入氯化钡溶液，因为钡离子与碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，使碳酸根离子的浓度减小，碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，且产生白色沉淀；
（3）对于强酸弱碱盐水解时，弱碱的阳离子水解的离子方程式一步写成，所以水解的离子方程式是An++nH2OA (OH)n+nH+；对于弱酸强碱盐水解时，弱酸根离子的水解是分步写的，所以第一步水解的离子方程式是Bm-+H2OHB (m-1)-+OH-。
考点：考查条件对水电离的影响，水解离子方程式的书写

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【困难】