填空题  （14分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
MnO2 +    FeS +    H2SO4  MnSO4 +    Fe2(SO4)3 +    S +    H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为                              。
b．操作②中加入适量X的作用是什么          ；X的首选物的化学式是          。
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是                              。
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为    
60;                   ，若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为     、     。
b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

填空题  （14分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
MnO2 +    FeS +    H2SO4  MnSO4 +    Fe2(SO4)3 +    S +    H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得 MnO2和Zn。

a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为                              。
b．操作②中加入适量X的作用是什么          ；X的首选物的化学式是          。
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是                              。
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为                        ，若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为     、     。
b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

本题答案：（1）3 MnO2 +  2 FeS + 
本题解析：
试题分析：（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，根据原子守恒、电子守恒可得配平的化学方程式：3MnO2 + 2FeS +6H2SO4==3MnSO4 + Fe2(SO4)3 +2S + 6H2O；a．操作①向该溶液中加入Zn粉后，溶液中的Fe3+、Cu2+会与Zn发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Zn + 2Fe3+==Zn2+ + 2Fe2+、Zn + Cu2+==Zn2+ + Cu；根据图示可知在酸性溶液Ⅱ中含有Fe2+、Al3+等，要将它们反应转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，应该先加入氧化剂，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；为了不引入新的杂质离子，加入的氧化剂可以是MnO2；c．操作③中所加碳酸盐就是调整溶液的酸碱性的，根据除杂的原则，该物质应该是的化学式是MnCO3或ZnCO3；（3）a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合发生盐的双水解反应生成AI(OH)3，该反应的离子方程式为Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O==4Al(OH)3↓；由于n(Al3+)：n(AlO2－)=1:3,所以若总共得到n molAl(OH)3，则需要消耗AlCl3的物质的量是n/4mol，消耗NaAlO2的物质的量是3n/4mol，根据元素守恒可知n(NaOH)=n(NaAlO2)= 3n/4mol，n(HCl)=3n(AlCl3)= 3n/4mol，b．若使用下列流程回收处理，得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前一个流程消耗酸碱的用量，因此相对而言，前流程更符合节约的原则。
考点：考查氧化还原反应离子方程式的书写、物质的选择及作用、关于化学方程式的计算、化学实验方案的设计及评价的知识。

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【困难】