填空题  硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1mol?L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为     &# 160; ；该溶液pH<7的原因是     （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式        。
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子              。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH     （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明   （填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

写出实验②发生反应的离子方程式                      。
（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)。试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂   （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于    (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为      。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）

填空题  硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1mol?L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为       ；该溶液pH<7的原因是     （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式        。
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子              。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH     （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明   （填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

写出实验②发生反应的离子方程式                      。
（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)。试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂   （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于    (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为      。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）
本题答案：（1）SO2+OH—=HSO3—；因有HSO3—存在，HSO
本题解析：
试题分析：（1）由已知：n（NaOH）=1mol?L－1 × 0.1L=0.1mol
n（SO2）=0.1mol，则SO2+OH-=HSO3-；
亚硫酸氢钠溶液呈酸性因为：HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
其中电离程度大于水解程度，故亚硫酸氢钠溶液呈酸性；
以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，阳极H+放电会生成H２，则阳极无气体应为HSO3-放电，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
（2）Na2SO3溶液中，SO３2-水解显碱性，离子浓度大小比较为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后被氧化：２Na2SO3＋O２＝２Na2SO４，溶液从碱性变化为中性，pH减小；
（3）由已知：实验①测定溶液pH=8：
A．溶液pH=8，呈碱性，则c水(OH-)=10-6mol/L，故A错误；
B．S2O3２－水解显碱性,证明H2S2O3是弱酸，故B正确；
C．Na2S2O3是钠盐为强电解质，故C错误；
D．H2S2O3为二元弱酸，S2O3２－水解应分步进行，故D错误；
实验②Cl2将Na2S2O3氧化为Na2SO4，加BaCl2生成BaSO4反应的离子方程式：
S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+；
（4）①由于高锰酸钾溶液呈紫红色可作指示剂，当滴入最后一滴溶液呈紫红色，半分钟不褪色，即可指示出滴定终点。因此不需要指示剂。高锰酸钾为强氧化性溶液，可使用酸式滴定管；
②刚看到溶液局部变色就停止滴定，反应并未达到滴定终点，测得的高锰酸钾溶液体积偏低，因此测量结果会偏低；
③n(KMnO4)="0.40mol/L" ×0.020L=0.008mol，则由反应方程式：
5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
5       8
n      0.008mol
n=0.005mol
产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数=0.005mol×248g/mol/1.28g×100%=96.9%，
考点：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能做到设计、评价或改进实验方案。
点评：本题考查了盐类水解应用、 离子浓度大小比较、电解原理及应用、氧化还原滴定及指示剂的确定、实验误差分析等知识点，综合性较强，要求学生熟练掌握基础知识，同时要善于进行知识迁移。

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【困难】