微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
填空题 高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：
湿法
| 强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
|
干法
| Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物
（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：
①反应I的化学方程式为 。
②反应Ⅱ的离子方程式为 。
③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化 )。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 (填“强”或“弱”)。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。
（4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
填空题 高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：
湿法
| 强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
| 干法
| Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物
（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：
①反应I的化学方程式为 。
②反应Ⅱ的离子方程式为 。
③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 (填“强”或“弱”)。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。
（4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
本题答案：（1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2
本题解析：
试题分析：①由湿法制备高铁酸钾的原理，结合流程可知：反应I：2NaOH+Cl2
本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【困难】
Good temper is like a sunny day; it sheds its brightness everywhere. 好情绪犹如明媚的阳光，普照四方。 |
|
考试问吧
