填空题  (9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100 mL。
（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：
①                      ；②                         ；
③                      ；④                
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（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是____mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。
③原KOH溶液的物质的量浓度为________   ____。

填空题  (9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100 mL。
（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：
①                      ；②                         ；
③                      ；④                         。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是____mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。
③原KOH溶液的物质的量浓度为________   ____。
本题答案：（1）①KOH、K2SO3
②K2SO3
③K2
本题解析：
试题分析：（1）向KOH溶液中通入SO2气体，随SO2的通入发生反应的顺序为：
SO2+KOH=K2SO3+H2O
K2SO3+H2O+SO2=KHSO3
可得溶液的中溶质的组成可能为①KOH、K2SO3 ②K2SO3③K2SO3、KHSO3④KHSO3；（2 ）①图中A线表明，当盐酸体积为25ml,开始有气体产生，到反应产生SO2的体积最大时KHSO3+HCl=KCl+H2O+SO2↑知SO2的最大体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L,即112ml。②B线表明，当盐酸体积为60ml时,开始有气体产生，到75ml气体达最大量，可求得KHSO3的物质的量为0.0015mol,则可知为0.0015mol，则K2SO3生成KHSO3消耗盐酸的体积为15ml,可得0-45ml之间加入的盐酸与KOH反应，故溶质组成为KOH、K2SO3.③当盐酸体积为75ml 时溶液溶质只有KCl，由关系式：KOH—KCl—HCl知n(KOH)="n(HCl)=0.0075mol,c(KOH)=0.0075mol/0.05L=0.150" mol/L
考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
点评：熟练掌握SO2通入碱液中发生的化学反应。化学图像分析一定要弄清楚化学原理，如本题第（2）题，图像题中一些特殊点是分析的关键，B线中加入的盐酸首先与KOH反应，再与K2SO3反应生成KHSO3，最后在第60ml时开始与KHSO3反应生成SO2，75ml时反应完全，然后反推得出50ml时开始与K2SO3反应，那么在50ml前加入的盐酸是与KOH反应。

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【一般】