填空题  （12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；
②Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________     。
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为                                                 。
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用               ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。

填空题  （12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
已知：① 海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；
②Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________     。
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为                                                 。
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用               ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。
本题答案：（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法） （2）0．00085
本题解析：
试题分析：（1）海水淡化的方法有多种，比如蒸馏法或电渗析法或离子交换法等。
（2）海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L，则物质的量浓度为（0．068÷80）=0．00085mol/L；
（3）将低浓度的含Br2溶液还原为Br－，再将Br－氧化又得到Br2，其目的为富集溴元素；
（4）用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－；
（5）Br2的沸点为59 ℃，蒸馏时加热方法最好用水浴加热；Br2腐蚀橡胶，所以蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。
考点：考查海水提取食盐、提溴的操作。

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【一般】