实验题  （16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取20 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取4 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________，检验是否存在该杂质的方法是____________________________。该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_____________________________。
Ⅱ.测定产率
将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，则该实验的产率为_____。（保留三位有效数据）

Ⅲ.Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________。

实验题  （16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取20 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取4 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可 能存在的无机杂质是______________，检验是否存在该杂质的方法是____________________________。该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_____________________________。
Ⅱ.测定产率
将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，则该实验的产率为_____。（保留三位有效数据）

Ⅲ.Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________。
本题答案：（1）促进硫粉溶解或使硫粉易于分散到溶液中或增大硫粉与亚硫酸
本题解析：
试题分析：（1）硫是固体，为增大固体反应物的接触面积，增大反应速率，可以用乙醇湿润硫粉，即硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是促进硫粉溶解或使硫粉易于分散到溶液中或增大硫粉与亚硫酸钠的接触面积。
（2）根据仪器的构造可知，仪器a的名称是球形冷凝管或冷凝管。由于乙醇易挥发，乙醇其作用是冷凝回流。
（3）由于亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，乙醇产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4。检验硫酸钠可以通过检验硫酸根离子来完成，即检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。由于硫代硫酸钠在酸性溶液中易发生自身的氧化还原反应产生SO2、S和水，因此产品发黄，反应的离子反应方程式为S2O32-＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O。
Ⅱ.（5）碘遇淀粉显蓝色，则滴定至终点时，溶液颜色的变化为溶液由无色变蓝色，且半分钟不变色。
（6）根据滴定管中液面可知，滴定前读数0.00ml，滴定后的读数数18.10ml，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。根据方程式可知硫代硫酸钠的质量是＝22.444g。4g硫需要亚硫酸钠的质量是，这说明亚硫酸钠过量，则理论上应该生成硫代硫酸钠晶体的质量是，则该实验的产率为。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，则根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为S2O32-＋4Cl2＋5H2O＝2SO42-＋8Cl－＋10H＋。
考点：考查物质制备实验方案设计与探究

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【困难】