填空题  (15分)铝及其化合物用途广泛
（1）铝元素的离子结构示意图为      
（2）下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是       (填序号)。
a．分别将Na和Al同时放人冷水中
b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积
c．向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液
d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH
（3）工业上，用冰晶石作助熔剂 、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0．6吨的石墨，则石墨被氧化为          (填化学式)。
（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____
（5）室温下，往0．2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1．0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示

①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______
②c→d时，A1元素的主要存在形式是        (填化学式)
③根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP ≈           。

填空题  (15分)铝及其化合物用途广泛
（1）铝元素的离子结构示意图为       
（2）下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是       (填序号)。
a．分别将Na和Al同时放人冷水中
b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积
c．向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液
d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH
（3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0．6吨的石墨，则石墨被氧化为          (填化学式)。
（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____
（5）室温下，往0．2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1．0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示

①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______
②c→d时，A1元素的主要存在形式是        (填化学式)
③根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP ≈           。
本题答案：（1） 
（2） 元素金属性强弱判断依据为看金属与酸或水反应的剧烈程度，反应速率越快，越剧烈，金属性越强，a．分别将Na和Al同时放人冷水中，钠与水剧烈反应，铝几乎不反应，说明钠的金属性强于铝，正确；b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积，与钠、铝失电子数有关，与金属性强弱无关，错误；Al(OH)3能溶于NaOH，说明Al(OH)3是弱碱，NaOH是强碱，所以钠的金属性强于铝，正确；d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH，NaCl溶液的PH=7，是强酸强碱盐，AlCl3溶液的PH<7属于强酸弱碱盐，说明Na的金属性强于铝，正确；选a、c、d。
（3）根据化学反应2Al2O34Al+3O2，每生产1吨Al，阳极产生8/9吨氧气，若只生成CO，2C + O2  = 2CO大约会损失石墨=（24×8/9）÷32=2/3吨，若只生成CO2 ,C + O2 = CO2,大约会损失石墨=(12×8/9)÷32=1/3吨，实际上损失0．6吨的石墨，所以石墨被氧化为CO和CO2。
（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2，化学方程式为2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2，转移电子12e－，已知该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ，该反应的热化学方程式为2Al2O3(s)+6C(s)=Al4C3(s)+3CO2 (g) △H="+12" akJ·mol-1。
（5）①a点是硫酸铝溶液，属于强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，用离子方程式表示为Al3＋+3H2OAl(OH)3 +3H＋，
②在c→d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，所以c→d时，A1元素的主要存在形式是Al(OH)3。
③向硫酸铝溶液中加入NaOH，当PH=5时开始出现Al(OH)3沉淀，说明此时建立了沉淀溶液平衡，OH－的浓度为10-9mol/L假如，铝离子浓度不变，为0．4mol/L，则A1(OH)3的KSP ≈0．4×[10（-9）]3=4×10-28。
考点：考查铝及其化合物的性质。

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【困难】