填空题  （18分）⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；  ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
其中能导电的有     ；属于非电解质的有      ；属于强电解质的有              ；（填序号）
⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈              性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）              c（Cl-）；
⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和         14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和         14（填＞，＜或＝）
⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1． 0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为            mol·L-1；电离度为            。

填空题  （18分）⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；  ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
其中能导电的有     ；属于非电解质的有      ；属于强电解质的有              ；（填序号）
⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈              性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）              c（Cl-）；
⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和         14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和         14（填＞，＜或＝）
⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1．0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为            mol·L-1；电离度为            。
本题答案：⑴ ①③⑤⑦ ；⑥⑨ ；②④⑤ ；⑵ 碱性；＞ ；⑶ ＜；＞
本题解析：
试题分析：⑴①铜是金属单质，能导电；②硫酸钡固体是盐，属于电解质。熔融状态下能完全电离，是强电解质；  ③氨水是混合物，能导电； ④氢氧化钠固体是电解质，由于是固体，所以不能导电；在水中或熔融状态下能完全电离，是强电解质； ⑤熔融硝酸钾是电解质，因为在熔融态，因此可以导电；在水中或熔融状态下能完全电离，是强电解质；⑥乙醇是非电解质，不能导电； ⑦稀硫酸是混合物，能导电； ⑧金刚石是非金属单质，不能导电； ⑨二氧化硫是非电解质，不能导电； ⑩冰醋酸是电解质，由于都是以电解质分子的形式存在，所以不能导电。在水溶液中存在电离平衡，因此是弱电解质。因此其中能导电的有①③⑤⑦；属于非电解质的有⑥⑨；属于强电解质的有②④⑤ ；⑵常温下，Kw=10-14．将pH＝3的盐酸,c(H+)=10-3mol/L;pH＝11的氨水c(OH－)=10-3mol/L．由于一水合氨是弱电解质，所以c(NH3·H2O)> 10-3mol/L．当二者等体积混合时，由于碱过量所以混合后溶液呈碱性。在溶液中存在电荷守恒c(Cl－)+ c(OH－)= c(H+)+c(NH4+)．又由于在混合溶液中c(OH－)> c(H+)，所以c(Cl－)< c(NH4+)。⑶常温下，Kw=10-14．0.010mol·L-1盐酸c(H+)=10-2mol/L,pH=2； 0.010mol·L-1氨水c(OH－)< 10-2mol/L．pH<12．因此二者的pH之和小于14。在常温下，pH＝2的盐酸加水稀释10倍后pH=3;而由于一水合氨是弱电解质，所以 pH＝12的氨水加水稀释10倍后，未电离的电解质分子会继续电离，使氢氧根离子的浓度又略有增大，所以pH>11．因此两溶液的pH之和>14。（4）一元酸碱混合恰好完全反应时，二者的物质的量相等。C(氨水)="(0.04" mol/L×0.0125L)÷0.02L=0.025mol/L． 因为c(OH-)=1．0×10-3 mol/L,所以其电离度为：（1．0×10-3 mol/L÷0.025mol/L）×100%=4％。
考点：考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念、酸碱混合溶液中离子的浓度、溶液的pH弱电解质电离度的计算的知识。

本题所属考点：【电解质和非电解质】
本题难易程度：【一般】