选择题  下列说法正确的是:
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极
C ．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存
D．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释

选择题  下列说法正确的是:
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极
C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存
D．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释


本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，发生的反应为：Fe + 2Fe3+  3Fe2+，Fe + Cu2+Fe2++ Cu，铁的还原性大于铜，充分反应后剩余的固体为铜或铁和铜的混合物，必有铜，错误；B、在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，电子不经过电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子定向移动导电，错误；C、c（H+）/c（OH－）= l012 溶液呈酸性，H+、NO3-和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，正确；D、饱和FeCl3溶液存在铁离子的水解平衡Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+，盐类的水解吸热，温度由20℃升高到100℃，平衡正向移动，氢氧化铁的物质的量增大，液体由黄色变为红褐色，能用平衡移动原理来解释，错误。
考点：考查铁元素单质及其化合物的性质、盐类的水解、离子共存及原电池原理。

本题所属考点：【胶体】
本题难易程度：【一般】