计算题  (8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1 L，测得其c(H+) = 0.1mol/L。求：
(1)生成气体的成分为：                              ；
（2）Zn的质量为          g；
（3）开始生成H2时H2SO4的浓度为                 mol/L。（假设溶液体积无变化）

计算题  (8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L，测得其c(H+) = 0.1mol/L。求：
(1)生成气体的成分为：                              ；
（2）Zn的质量为          g；
（3）开始生成H2时H2SO4的浓度为                 mol/L。（假设溶液体积无变化）
本题答案：(1) SO2，H2（2分   
本题解析：考查根据化学反应方程式进行的有关计算。浓硫酸属于氧化性酸，和锌反应生成SO2。但随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，当浓度降低到一定程度后，就变成稀硫酸。稀硫酸和锌反应生成的是氢气，即33.6L气体是SO2和氢气的混合气。反应前硫酸的物质的量是0.1L×18.5mol/L＝1.85mol，反应后硫酸的物质的量是，所以参加反应的硫酸是1.85mol－0.05mol＝1.8mol。33.6L气体的物质的量是1.5mol，设混合气中SO2和氢气的物质的量分别是x和y，则根据反应式可知
Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋2H2O＋SO2↑      、           Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
1mol  2mol                      1mol                   1mol  1mol        1mol
X     2x                       x                       y      y           y
所以有x＋y＝1.5mol和2x＋y＝1.8mol
解得x＝0.3mol  y＝1.2mol
所以锌的质量是（x＋y）×65g/mol＝97.5g
当开始生成氢气时溶液中的硫酸是1.85mol－2x＝1.25mol
所以浓度是12.5mol/L

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】