计算题  (8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                      
（2）NO为      mol．标准状况V（NO）：V（NO2）=            
（3）原硝酸溶液的浓度为  0;   mol?L-1
（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象            

计算题  (8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                      
（2）NO为      mol．标准状况V（NO）：V（NO2）=            
（3）原硝酸溶液的浓度为     mol?L-1
（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象            
本题答案：(1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑
本题解析：
试题分析：（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则有
x+y=
x+3y=
解得：x=0.25mol   y=0.25mol
则V(NO)：V(NO2)=1：1
（3）铜与硝酸恰好反应，根据N原子守恒，n(HNO3)=n(NO3-)+n(气体)，又知n(Cu2+)=0.5mol，所以n(NO3-)=1mol，则n(HNO3)=1.5mol，c(HNO3)=" 10" mol?L-1。
（4）随着硝酸变稀，产生的NO2变少，NO变多，所以实验过程中试管内产生气体的现 象是气体颜色逐渐变浅。
考点：计算题
点评：原子守恒解本题比较简单。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【困难】