实验题  （4分）实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制：
（1）需选用           容量瓶。
A．50m       B．100ml       C．250ml        
60; D．1000ml
（2）需量取浓硫酸            ml。
（3）配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是             。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水        B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视            D．溶液未经冷却即注入容量瓶
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是                       （填序号）。

实验题  （4分）实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制：
（1）需选用           容量瓶。
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取浓硫酸            ml。
（3）配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是             。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水        B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视            D．溶液未经冷却即注入容量瓶
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是                       （填序号）。
本题答案：（4分）（1） D   

本题解析：
试题分析：（1）应用容量瓶的规格没有950ml的，所以应该配制1000ml的，答案选D。
（2）需要浓硫酸的体积是。
（3）根据c＝n/V可知，如果容量瓶中原有少量蒸馏水，则不会影响实验结果；洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，则溶质减少，浓度降低；定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；溶液未经冷却即注入容量瓶，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，答案选CD。
（4）根据配制的原理和实验要求可知，正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②。
考点：考查物质的量浓度的配制、误差分析等
点评：配制 一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点，需要注意总结和积累。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】