选择题  CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的C O2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的量为
A．白色沉淀物质的量的1／3      B．4Bmol或4(2A－B)mol
C．氧化产物的4倍               D．Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍

选择题  CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的量为
A．白色沉淀物质的量的1／3      B．4Bmol或4(2A－B)mol
C．氧化产物的4倍               D．Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍
本题答案：B
本题解析：
试题分析：淡黄色沉淀为S,根据题目信息写出化学反应方程式：5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+S+5CO2+6H2O
每生成1mol二氧化碳转移电子4mol。AmolCa（OH）2中得来源:91考试网 91EXAm.org到Bmol沉淀
1、当二氧化碳全部生成CaCO3时，nCO2=Bmol，转移电子4Bmol      
2、当二氧化碳过
量时，先生成CaCO3再溶解部分：nCO2=A+(A-B)=2A-B，转移电子(8A-4B)mol                                                                                                 
考点：二硫化碳的性质、相关化学方程式的计算
点评：根据题目信息，正确写出反应的化学方程式是解题的关键。在计算时，应该考虑二氧化碳的量的问题。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【困难】