选择题  将0.1 mol 铜与40 ml 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知(　)
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol
D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol

选择题  将0.1 mol 铜与40 ml 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知(　)
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol
D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol


本题答案：C
本题解析：
试题分析：溶液中含a mol H＋，则剩余硝酸是amol，生成硝酸铜是0.1mol，则被还原的硝酸是0.4mol－amol－0.2mol＝(0.2－a) mol，因此只有选项C正确，答案选C。
考点：考查铜和硝酸反应的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的训练。该题的关键是利用好守恒法，有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。化学计算中的守恒法主要是制质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】