选择题  把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使 镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．mol·L-1
B．mol·L-1

C．mol·L-1
D．mol·L-1

选择题  把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．mol·L-1
B．mol·L-1

C．mol·L-1
D．mol·L-1


本题答案：C
本题解析：
试题分析：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由
Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓可知，
1    2
x   amol
解得x＝0.5amol
由Ba2++SO42-＝BaSO4↓可知
1   1
bmol y
解得y＝bmol
忽略溶液中的H+和OH-由电荷守恒知
溶液中K+的物质的量为（b－0.5a）×2mol＝（2b－a）mol
又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b－a）mol
则原混合溶液中钾离子的浓度为mol·L-1，所以答案选D。
考点：考查溶液中根据方程式进行的离子浓度的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】