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实验题&nbs p; 纯碱在工业上非常重要。
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是 ；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为： ；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：
物质
| 样品A
| T1oC下得到物质X
| T2oC下得到物质Y
| 600oC时得到物质Z
|
质量/g
| 13.92
| 11.75
| 7.45
| 6.36
通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。
实验题 纯碱在工业上非常重要。
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是 ；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为： ；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：
物质
| 样品A
| T1oC下得到物质X
| T2oC下得到物质Y
| 600oC时得到物质Z
| 质量/g
| 13.92
| 11.75
| 7.45
| 6.36
通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。
本题答案：（9分）（1）其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO
本题解析：
试题分析：（1）温度升高说明发生了反应放出了热量，其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O，
反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。
（2）从烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为转移入过滤器中、用乙醇洗涤、放入干燥器。
（3）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3
Na2CO3·nH2O Na2CO3
106+18n 106
6.36
(106+18n):106=13.92:6.36
n=7。
故A的化学式为 Na2CO3·7H2O。
考点：钠的重要化合物 化学计算
点评：本题考查的是纯碱的性质及化学计算的知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题和计算的能力。
本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【困难】
Trouble is only opportunity in work clothes. 困难的只是穿上工作服的机遇. |
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