填空题  （1）3 mol KClO3完全分解，生成氧气的物质的量为　　　　mol，其质量为　　　　g。
（2）　　　　 mol Zn和足量的HCl反应，生成氢气1.5 mol。
（3）与5.1 g某二元酸H2R完全反应，刚好消耗NaOH的质量为12 g，则H2R的摩尔质量为　　　。

填空题  （1）3 mol KClO3完全分解，生成氧气的物质的量为　　　　mol，其质量为　　　　g。
（2）　　　　mol Zn和足量的HCl反应，生成氢气1.5 mol。
（3）与5.1 g某二元酸H2R完全反应，刚好消耗NaOH的质量为12 g，则H2R的摩尔质量为　　　。
本题答案： （1）4.5　144　（2）1.5　（3）34 g·mol
本题解析：
试题分析：此3小题均为物质的量在化学方程式中的简单计算。将物质的量运用于方程式计算时，一定要明确物质的量与化学方程式的化学计量数间的关系，即化学计量数之比等于物质的量之比。
（1）反应式为2KClO32KCl+3O2↑，表示2 mol KClO3完全分解，生成3 mol氧气，若有3 mol KClO3完全分解，则生成4．5 mol氧气。此过程可列式如下：
2KClO32KCl+3O2↑
2 mol        & #160; 3 mol
3 mol          n(O2)
n(O2)==4．5 mol，
m(O2)=4．5 mol×32 g·mol-1="144" g。
（2）解题过程为
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
1 mol           1 mol
n(Zn)           1．5 mol
n(Zn)=1．5 mol。
（3）本小题要求H2R的摩尔质量，需知道H2R的物质的量，而H2R的物质的量要根据与NaOH的反应来确定。解题过程为n(NaOH)==0．3 mol。
H2R　+　2NaOH====Na2R+2H2O
1 mol   2 mol
n(H2R)  0．3 mol
n(H2R)=0．15 mol，
M(H2R)=="34" g·mol-1。
考点：物质的量的计算、化学方程式计算。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】