计算题  把48．5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰 好完全反应，得到1 g H2。试计算：
（1）该合金中锌的质量；
（2）该合金中锌、铜的物质的量之比。

计算题  把48．5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1 g H2。试计算：
（1）该合金中锌的质量；
（2）该合金中锌、铜的物质的量之比。
本题答案：（1）32．5 g　（2）2∶1
本题解析：
试题分析：n(H2)==0．5 mol，锌铜合金中只有锌能与盐酸反应生成H2，n(Zn)=n(H2)=0．5 mol。
（1）合金中锌的质量m(Zn)=0．5 mol×65 g·mol-1=32．5 g；
（2）合金中铜的质量为48．5 g-32．5 g="16" g，物质的量为=0．25 mol，锌、铜的物质的量之比为2∶1。
考点：物质的量的计算、化学方程式计算。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】