选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为  （  ）
A．0.1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．0.15 mol/L
D．0.25 mol/L

选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为  （  ）
A．0.1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．0.15 mol/L
D．0.25 mol/L


本题答案：B
本题解析：
试题分析：在溶液中符合电荷守恒定律，所以c(K＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl－)+2c(SO42-)，所以1.5＋2×0.5=1.5＋2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.5，所以选项是B。
考点：考查电荷守恒在确定溶液中离子浓度的关系的知识。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】