选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (   & #160; )
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol

选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (     )
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol


本题答案：B
本题解析：
试题分析：因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，设SO42-物质的量为n，溶液不显电性，根据电荷守恒：
1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．答案选B
考点：物质的量的相关计算

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】