填空题  （8分）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是     ，在同温同压下的体积之比是    ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为    ，所含O原子的物质的量之比为       ．

填空题  （8分）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是     ，在同温同 压下的体积之比是    ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为    ，所含O原子的物质的量之比为       ．
本题答案：6：11；3：4；1：1；2：3．
本题解析：
试题分析：n（O2）==0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧气和二氧化碳的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比=0.15mol：0.2mol=3：4；相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子数之比等于物质的量之比，所以二者的分子数之比为1：1，每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物质的量之比为2：3，
考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．.

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】