计算题  实验室可用浓 盐酸和二氧化锰制氯气： MnO2＋4HCl = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）取17．4g二氧化锰与200ml37%的盐酸（密度为1．19g/ml）起反应，生成的氯气在标准状况下体积为多少升？
（2）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀质量为多少克？

计算题  实验室可用浓盐酸和二氧化锰制氯气： MnO2＋4HCl = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）取17．4g二氧化锰与200ml37%的盐酸（密度为1．19g/ml）起反应，生成的氯气在标准状况下体积为多少升？
（2）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀质量为多少克？
本题答案：34、（1）VCl2=4．48L(2分) 
本题解析：
试题分析：（1）、n(MnO2)=17．4g/87g?mol-1=0．2mol  n(HCl)=(200?1．19?37%)/36．5=2．4moL,MnO2 91ExAM.org完全反应，
MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O   消耗2Cl-
1                    22．4L               2
0．2                  4．48L               0．4
（2）、剩余Cl- 2．4-0．4=2moL,生成m(AgCl)=2x143．5=287g
答：生成的氯气在标准状况下体积为4．48L，生成的沉淀质量为287g。
考点：考查根据化学方程式计算。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】