填空题  （12分）①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为    ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式        。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有        。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有       ,用离子方程式写出不可能存在的原因       ,           。

填空题  （12分）①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为    ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式        。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有        。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有       ,用离子方程式写出不可能存在的原因       ,           。
本题答案：（本题共12分）①11:16（2分）  
本题解析：
试题分析：①二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以同温同压下，质量相等的二者的体积比等于物质的量之比等于1/64:1/44=11:16;酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O；
②、(1）因为OH-、CO32-均与氢离子反 应分别生成水、二氧化碳气体，所以当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有CO32-、OH-；
（2）因为硫酸根离子、碳酸根离子均与钡离子反应生成沉淀，所以当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有SO42-、CO32-，反应的离子方程式是Ba2++ SO42-BaSO4↓、Ba2++ CO32-BaCO3↓。
考点：考查物质的量的有关计算，离子反应的判断与离子方程式的书写

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】