计算题  计算题（11分）
现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。
（1）生成沉淀的化学方程式为：    。
（2）硫酸的物质的量浓度： c(H2SO4)＝         。
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为          mL。
（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为         g。

计算题  计算题（11分）
现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。
（1）生成沉淀的化学方程式为：    。
（2）硫酸的物质的量浓度： c(H2SO4)＝         。
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为          mL。
（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为         g。
本题答案：（1）Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
本题解析：
试题分析 ：（1）HCl与硫酸的混合液，与氢氧化钠反应溶液为中性，所得溶液是氯化钠和硫酸钠的混合液，与氢氧化钡溶液反应生成沉淀的是硫酸钠，所以硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；
（2）根据硫酸钡的物质的量等于硫酸的物质的量可知，硫酸的物质的量是2.33g/233g/mol=0.01mol，所以c(H2SO4)＝0.01mol/0.1L=0.1mol/L；
（3）因为硫酸的物质的量是0.01mol，氢离子的物质的量是0.02mol，10mL4 mol·L－1的NaOH溶液中NaOH的物质的量是0.01L×4mol/L=0.04mol，当溶液为中性时，n（OH－）=n(H＋)，则HCl的物质的量=0.04mol-0.02mol,所以HCl在标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL；
（4）根据以上分析，n(H＋)=0.04mol，与Na2CO3·10H2O反应生成二氧化碳气体的关系式是2 H＋～Na2CO3·10H2O，所以需要Na2CO3·10H2O的物质的量是0.02mol，则质量是
0.02mol×(106+180)g/mol=5.72g。
考点：考查以化学方程式为载体的物质的量、物质的量浓度、质量的计算

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】