填空题  （8分）有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36. 5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为     。
（2）铁的质量为     ，锌的质量为     。
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）     。

填空题  （8分）有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36. 5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为     。
（2）铁的质量为     ，锌的质量为     。
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）     。
本题答案：（1）12mol·L-1 （2）2.8g 
本题解析：
试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度="1000×1.2" g/mL×36.5%/36.5=12mol/L
（2）设铁和铝物质的量分别为x、y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑           2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
x             x             y               3/2y
56x+27y=5.5          x+3/2y=4.48/22.4=0.2 解得：x=0.05mol   &# 160; y=0.1mol
即有铁0.05×56=2.8g，有铝0.1×27=2.7g
（3）由（2）得有2x+3y=0.4mol盐酸参加反应
原有盐酸12×0.2=2.4mol剩余盐酸2.4-0.4=2mol，所以稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度=2/0.5=4mol/L
考点：有关物质的量的计算。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】