计算题  （7分）现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐70g，求（要求写出计算过程）
（1）硫酸溶液的质量？
（2来源:91考试 网）生成的气体体积（标准状况）？
（3）硫酸物质的量浓度？

计算题  （7分）现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐70g，求（要求写出计算过程）
（1）硫酸溶液的质量？
（2）生成的气体体积（标准状况）？
（3）硫酸物质的量浓度？
本题答案：（1）m（SO42-）＝m（无水盐）－m（金属）＝70－22
本题解析：试题分析：金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可 知m（SO42-）=80g-22g=48g，则n（H2SO4）=n（SO42-）=0.5mol，根据关系式H2SO4～H2↑计算氢气的体积；再根据c=n/v计算硫酸的物质的量浓度。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】