计算题  (6分)取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体 放出。试计算：
（1）原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。
（2）产生气体的质量

计算题  (6分)取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。
（2）产生气体的质量
本题答案：（1）c(Na2CO3)=1.0mol/L 

本题解析：试题分析：（1）根据题意可知4.66g的沉淀是硫酸钡，则硫酸 钡的物质的量是4.66g/233g/mol=0.02mol，所以硫酸钠的物质的量浓度=0.02mol/0.05L=0.4mol/L，共生成沉淀14.51g，则碳酸钡沉淀的质量是14.51-4.66=9.85g，所以碳酸钡的物质的量是9.85g/197g/mol=0.05mol，则碳酸钠的物质的量浓度=0.05mol/0.05L=1.0mol/L；
（2）根据（1）可知碳酸钡的物质的量是0.05mol，根据BaCO3～CO2，可得二氧化碳的物质的量也是0.05mol，所以生成气体的质量是0.05mol×44g/mol=2.2g

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】